Question

13．将3.9g过氧化钠（Na₂O₂）加入质量为76.9g的水中，恰好完全反应．（提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，不考虑氧气溶于水）
（1）反应生成氧气的质量为0.8g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（请写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；
（2）根据溶质的质量分数公式计算．

解答 解：
（1）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　    160　 32
3.9g                      y       x
$\frac{159}{3.9g}=\frac{160}{y}=\frac{32}{x}$
y=4g   x=0.8g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{4g}{3.9g+76.9g-0.8g}×100%$=5.0%
答案：
（1）0.8
（2）所得溶液中溶质的质量分数5.0%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．