Question

【题目】某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题

（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；

（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为_____；

（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；

（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为_____；

（5）工业生产中该流程可能有何缺点？_____。

Answer 1

【答案】过滤 2Cu+O22CuO 将氧化铜全部转化成硫酸铜 Fe 红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯

【解析】

由流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。

（1）将固体与液体分离的方法叫过滤；故填：过滤

（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO

（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量硫酸是为了将氧化铜全部转化成硫酸铜；故填：将氧化铜全部转化成硫酸铜

（4）流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液；过滤即可得到铜。故填：Fe

（4）流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。故填：红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯