Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	3.0	2.0	1.2	m

则求：⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余，反应停止进行；上表格表m= ______g；

⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；

⑶实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为_____________？(要求有计算过程)

Answer 1

【答案】3 1.2g 70% 30g

【解析】

（1）比较第一、二、三次加入稀盐酸的数据可知，10g稀盐酸完全反应可消耗碳酸钙的质量为3.0g-2.0g=1g，第三次加入稀盐酸时消耗的碳酸钙的质量为2.0g-1.2g=0.8g，没有减少1g，说明此时碳酸钙已经反应完全，杂质为1.2g，稀盐酸出现剩余；所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量不变，即m=1.2g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为

（3）解：设需要这样的石灰石的质量为x，则

，得x=30g，

答：需要这样的碳酸钙30g。