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    （10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
    解：15t×16%=2.4t       2.4t×30="72t" 答（略）
    考点：
    专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
    分析：每月消耗氯化钠的质量即每月生成的酱油总量中所含氯化钠的质量，每天生成酱油的30倍即每月生产酱油总量；根据溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，利用酱油总量与酱油中氯化钠的质量分数为16%的乘积即每月生成的酱油总量中所含氯化钠的质量．
    解答：解：每月（按30天计）生成的酱油总量=15t×30=450t
    每月消耗氯化钠的质量=450t×16%=72t
    答：该厂每月消耗氯化钠的质量是72t．
    故答案是：72t．
    点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．求解溶液中溶质质量分数的关键就是要通过全面分析，找准溶液中溶质和溶液的质量；并在平时多思考，善分析，勤总结，就能见题生法，提高解题的速度和准确率，轻而易举的攻克溶质质量分数计算题．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
    ⑴碳酸钙的质量；
    ⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年江苏泰州，27题）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

    (1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
    (2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
    (3)18.55g氯化钙钾石样品中：
    ①CaCl2的质量是    ▲　　g；
    ②KCl的质量是    ▲　　g；
    ③钾元素的质量分数是    ▲　　。
    (4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
    I　他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
    II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
    (1)选用如图   ▲   （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的   ▲   ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   。

    (2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    III　实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。（用m、n的代数式表示）
    Ⅳ　除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：   ▲   ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年重庆綦江，24题）纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
    计算：（1）混合液中NaOH的质量分数。
    （2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
    （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
    反应时间/s
    		20
    		20
    		20
    		20
    		20
    		20
    质量/g
    		119.52
    		118.64
    		117.76
    		116.88
    		116
    		116
     
    请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （09南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2C03。取lOg该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca(0H)2溶液分四次加人该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

    (1)m=____g,
    (2)求10g该药品中Na2C03的质量,
    (3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少?

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