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    如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，甲的溶解度
    ＜
    ＜
    乙的溶解度（选填“＞”、“=”或“＜”）；．
    （2）t3℃时，甲、丙能否配制出溶质质量分数相同的饱和溶液
    不能
    不能
    ，理由是
    该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液
    该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液

    （3）甲、乙、丙各Wg分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是
    甲=丙＞乙
    甲=丙＞乙
    ．将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数会
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）根据饱和时质量分数的计算式
    溶解度
    溶解度+100g
    ×100%，即溶解度相等质量分数也就相等，并结合该温度下二者的溶解度分析解答；
    （3）据该温度下物质的溶解度分析判断，并据乙的溶解度随温度变化分析解答．
    解答：解：（1）由溶解度曲线可知t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；
    （2）t3℃时，甲、丙的溶解度不同，所以无法配制该温度下二者溶质质量分数相同的溶液；
    （3）在t3℃时乙物质的溶解度为Wg，甲物质的溶解度大于Wg，丙的溶解度小于Wg，所以将Wg乙加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到乙、丙的饱和溶液，所以在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是甲=丙＞乙；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数不变；
    故答案为：（1）＜；（2）不能；该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液；（3）甲=丙＞乙；不变．
    点评：了解饱和溶液中溶质的质量分数及溶解度曲线的意义，并会运用灵活解答相关问题．
    练习册系列答案
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    ①
    t1
    t1
    ℃时，甲、丙的溶解度相同；
    ②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是
    丙
    丙
    ；
    ③t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为
    80
    80
    g，若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ④某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图：
    对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的浓度的大小关系是
    C=B＞A＞D=E
    C=B＞A＞D=E
    （用“＜”、“=”、“＞”、“≤”、“≥”表示）．
    ⑤温度为t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
    丙
    丙
    ．

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