Question

18．广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析．
方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO₃=CaO+CO₂↑）产生的CO₂的质量是1.76g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%．
方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
解：
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？
酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据减少的质量就是二氧化碳的质量进行计算．

解答 解：方案一：生成二氧化碳的质量为：10g-8.24g=1.76g；
方案二：设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.18g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.18g}$
x=9.5g
CaCO₃%=$\frac{9.5g}{10g}$×100%=95%．
答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%．
原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解．
故答案为：（1）1.76；
（2）95%，酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．