【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。
(5)生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
（实验步骤）：
①连接装置，_______ ；②准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤___________；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（实验分析及数据处理）：
(1)完善实验步骤中的填空：① 连接装置，_______ ；⑤___________。
(2)装置A的作用： 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值是______________。(写出计算过程)
【答案】 CO2 过滤 向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，观察到：没有沉淀生成。 使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干； 55 8.3 升高 检查装置气密性 缓缓通空气一段时间 排尽装置中原有的CO2和水蒸气 将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 x：y：z=1:2:4
【解析】I、（1）根据质量守恒定律反应，前后原子的总类和数目不变，
3NiSO4+ 3Na2CO3+ 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+ 2X，
反应前：Ni：3 反应后：Ni：3
S：3 S：3
O：23 O：19
H：4 H：4
C：3 C：1
所以X为：CO2
(2) 操作1将固体和液体分开，所以操作1为过滤；洗涤的目的是将碱式碳酸镍晶体表面的硫酸钠溶液等除去，检验其洗涤的是否干净，即检查是否有硫酸根离子，可向最后一次洗涤所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液，观察到不生成沉淀，说明已经洗干净；(3)用95％酒精浸泡的目的是使固体表面的水分分散到酒精中，便于固体快速晾干；(4) 反应器中杂质的含量越低越好，所以最适合的温度为55，最适合的pH为8.3；(5) 在NiCO3中镍的含量小于Ni(OH)2中镍的含量，生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，NiCO3的含量相对减小，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高；Ⅱ． 【实验分析及数据处理】：(1) 做有关气体的制取和性质实验前，应先检查装置的气密性；加热后，为了将碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成的CO2及H2O完全被装置C、D吸收，缓缓通一段时间除去水分和二氧化碳的空气；(2)装置A的作用是实验开始前左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气；实验完毕时左侧通空气的目的是将装置B中的CO2和水蒸气完全排出 ； (3) 装置C增加的质量（1.08g）为生成水的质量，装置D增加的质量（0.44g）为生成二氧化碳的质量；所以NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g
xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O 
（x+y）NiO + xCO2↑ + （y+z）H2O
75（x+y） 44x 18（y+z）
/span> 2.25g 0.44g 1.08g
75（x+y）/ 2.25g= 44x/ 0.44g=18（y+z）/1.08g
解得：x：y：z=1:2:4。
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【题目】化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）B仪器的名称是_________________。
（2）若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的_____________（填仪器下方的字母，下同），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______，选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是___。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，用图H所示装置收集氧气，氧气应从_______（填“a”或“b”）端导入。
（4）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：Ⅰ. 对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；
Ⅱ. KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，把泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体并通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是__________________________（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是__________。
[实验2] 按上图左边所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象可得出结论是_______________。
[实验3]按上图右边所示装置进行实验，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。④简述化学小组改措施：_______________。
（实验结论）⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与___________共同作用的结果。
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【题目】写下列反应的化学（符号）表达式，并回答问题：
（1）镁条燃烧 _____________________________________________，利用镁条燃烧能____________________________的性质，被用来制造照明弹；
（2）水通电分解______________________________，正极和负极所得气体的体积比约为______；
（3）二氧化碳通入澄清的石灰水 __________________________________，这个反应常被用来检验___________气体；
（4）铁丝在氧气中燃烧 _____________________________________ ，为了防止生成的高温固体溅落致使集气瓶炸裂，实验前要在瓶内__________________。
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【题目】二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。氯化铁催化过氧化氢分解的反应历程如下：
(1)写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式 _____________________。
(2)反应Ⅰ中，反应前后化合价发生改变的元素是____________(填元素名称)。
(3)H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是______________。
(4)通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是_________________。
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【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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【题目】A~F 为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物质类别不同，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。
请回答下列问题：
(1)A的化学式__________，E的俗称_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→C：___________________________________；
②E→F：____________________________________。
(3)上述反应中没有涉及到的基本反应类型是__________________。
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【题目】自然界存在很多的化学变化。
（1）光合作用将太阳能转化为___________能。
（2）打雷闪电时，空气中氧气和氮气在放电条件下，生成一氧化氮，反应化学方程式是________，NO进一步发生反应：4NO + 3X + 2H2O = 4HNO3，生成的硝酸和土壤中的矿物质生成可溶性硝酸盐，即氮肥，所以俗语说雷电发庄家，X的化学式是__________。
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【题目】空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
A、A B、B C、C D、D
（1）图中仪器a的名称是___________。工业制氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）________________________。
（3）实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为___________________。
（4）若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气来进行实验，事先集气瓶装入水的体积分数约为___%。（氧气约占空气总体积的五分之一）
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【题目】醋酸钙和硫酸钠的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | 醋酸钙 | 36.0 | 34.7 | 33.8 | 33.2 | 33.0 | 32.7 |
硫酸钠 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 甲为硫酸钠
B. t1℃应介于10℃～20℃
C. t2℃时乙溶液由b点转化到a点可恒温蒸发水或加入乙
D. 甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都变小
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