某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生.迅速加入一定量的氧化铜.搅拌.不再产生气泡.黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答:①若实验过程中共收集到0.1g氢气.求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．②加入氧化铜后.不产生气泡的原因是．③充分反应后过滤.为确定滤液中的溶质成分.在滤液样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是

（用化学方程式表示）．
③充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下．

现象	结论
	滤液中的溶质是FeSO₄
有红色固体析出	滤液中的溶质是
	滤液中的溶质是

考点：根据化学反应方程式的计算,金属的化学性质

专题：有关化学方程式的计算,金属与金属材料

分析：根据反应的化学方程式结合物质间反应的物质的量的关系进行计算；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答：解：①解：设生成氢气消耗的硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g

0.1g

x=4.9g
故硫酸的物质的量为

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
②加入氧化铜后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
③若插入铁丝后无变化，则溶质只含有硫酸亚铁；
若有红色固体析出，则溶液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜；若有气泡产生，则一定含有硫酸亚铁和硫酸，故填：

现象	结论
无变化	滤液中的溶质是FeSO₄
有红色固体析出	滤液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸铜
有气泡产生	滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁

点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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．
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．

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