Question

【题目】某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究（氯化钙溶液呈中性）。设计方案如下：

回答下列问题，

（1）上述实验操作的名称分分别是，操作①_____，操作④_____。

（2）根据上述实验，可以确定该固体_____变质（填“已”或“未”）

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_____。

（4）若测得E的pH=7，则A的成分_____，若测得E的pH>7，则A的成分_____。

（5）写出溶液B与氯化钙溶液反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】溶解 过滤 已 除尽溶液中的碳酸钠 碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

【解析】

（1）操作①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；

操作④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；

（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；

（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；

（4）因为碳酸钠和过量的氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠已被除尽，若测定溶液的pH＝7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠；

（5）足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。