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    【题目】 通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是

    A．酸雨的形成 CO2+H2O====H2CO3 化合反应

    B．用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2O+O2 分解反应

    C．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑ 置换反应

    D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒 BaCl2+MgSO4======MgCl2+BaSO4↓ 复分解反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、酸雨的形成不是由二氧化碳导致的，该选项说法不正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑，生成的氧气后面应该加↑，该选项不正确； C、因为铁能和稀盐酸反应，所以不能用铁制容器盛放稀盐酸，该选项不正确； D、误服氯化钡后可以用硫酸镁解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以复分解反应，该选项正确．故选：D．

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    【题目】人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。以下疾病可能与缺钙有关的是

    A. 侏儒症 B. 贫血 C. 骨质疏松 D. 甲状腺疾病

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    【题目】空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。

    （1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。

    （2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。

    （3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

    ①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。

    ②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。

    ③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

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    【题目】用分子的观点解释下列现象，错误的是

    A. 热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 B. 花香四溢──分子不停地运动

    C. 食物腐败──分子发生了变化 D. 水结成冰──分子间隔发生变化

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    【题目】“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

    [性质探究]

    （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。

    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。

    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

    [工业制备]

    （3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。

    （4）浊液中加入异丙醇的作用是 。

    （5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。

    A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸

    （6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。

    温度范围/℃

    5～10

    10～15

    15～20

    20～25

    活性氧含量/%

    13.94

    14.02

    15.05

    14.46

    “鱼浮灵”的产率/%

    85.49

    85.78

    88.38

    83.01

    注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

    [组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

    查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

    ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

    （7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。

    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。

    （9）装置B的作用是 （填序号）

    ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

    （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。

    （1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 。

    （2）铁制品生锈的条件是 ，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式 。

    （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。

    （4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

    下列说法不正确的一项是 。

    a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g

    b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g

    c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质

    量分数一定大于7.3%

    d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是

    A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

    B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

    C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

    D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

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    【题目】硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：

    （1）硒是人体必需的　 （“微量”或“常量”）元素．

    （2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是　 　．

    （3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是　 　（“A”、“B”或“C”）元素．

    （4）图3中C元素原子在化学反应中容易　 　（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为　 ．

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    【题目】(8分) 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

    （1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。

    （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区分软水和硬水常用的物质是 ，生活中可用 来降低水的硬度。

    （3）根据下图回答下列问题。

    ① 试管A中的气体的名称是 ，写出电解水反应的符号表达式 ，该实验证明水是由

    两种元素组成的。

    （4） 淡水资源有限，要节约用水，你认为可采取哪些节水措

    施(举1例)? 。

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