Question

19．酸碱是九年级化学的重要内容，请回答下列相关问题．
（1）稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应但是无明显现象，判断该反应是否发生，长采取的措施是先在酚酞溶液中滴加酚酞溶液．
（2）下列物质不属于复合肥料的是ACD．
A、KBO₃   B、（NH₄）₃PO₄   C、NH₄NO₃  D、Ca（H₂PO₄）₂
（3）欲除去MgCl₂溶液中少量的盐酸，下列试剂适宜选用的是C．
A、NaOH    B、MgO    C、MgCO₃    D、Zn粉
（4）实验室有失去标签的五瓶溶液，稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液，华雪同学不用其它试剂就能将它们鉴别开．
①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO₄溶液；然后取少量其它四种溶液分别放入四支试管中，两分别滴加以确定的溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液，则鉴别出BaCl₂溶液的现象是产生白色沉淀．
②另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl₂溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．（已知：Cu（OH）₂、BaSO₄不溶于水）
（5）取24g石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据计算该盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红进行分析；
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（4）进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
（5）依据图象中最终固体的质量分析解答；利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数；

解答 解：（1）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞．
（2）A、KBO₃ 中含有钾元素，属于钾肥；
B、（NH₄）₃PO₄   中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
C、NH₄NO₃中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H₂PO₄）中含有磷元素，属于磷肥；
（3）
A、NaOH能和盐酸反应，也能和氯化镁反应；不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
B、氧化镁和氯化镁不能反应，能和盐酸反应生成氯化镁和水，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
C、MgCO₃ 和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
D、锌与盐酸反应生成氯化锌，引入新杂志，不可以用氧化镁除去氯化镁中的盐酸；
（4）CuSO₄溶液是蓝色溶液，①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO₄溶液；氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钡能够与硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别出NaOH溶液和BaCl₂ 溶液；
②氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73          
20g     x            
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g  
由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%
答案：
（1）酚酞．
（2）ACD；
（3）BC；
（4）①CuSO₄溶液；NaOH溶液；BaCl₂ 溶液；产生白色沉淀；②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）18.25%

点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．