Question

小明为了探究铁、铜、锌、银四种金属活动性顺序，设计了如图所示的A、B、C三个实验．
（1）一段时间后，观察到实验B中铜片表面有银白色固体析出．写出该反应的化学方程式：

 

．
（2）实验C中观察到锌片表面有黑色固体析出，说明铁比锌的活动性

 

（填“强”或“弱”）．
（3）小刚认为以上实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序．他在上述实验基础上补充了实验D，实现了探究目的．实验D中若X是Fe，则Y是

 

溶液；若Y是稀盐酸，则X是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：要比较金属的活泼性，主要是利用了金属与酸、与盐溶液的反应来得出结论的．
（1）铜片表面有银白色固体析出，说明Cu能与硝酸银溶液反应置换出Ag；
（2）锌片表面有黑色固体析出，说明锌能与硫酸亚铁溶液反应置换出铁；
（3）通过上述反应，金属的活动性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活动性，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．

解答：解：
（1）在实验B中，铜能与硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，这说明铜比银的化学活动性强．
（2）锌片表面有黑色固体析出，说明锌能与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明铁比锌的活动性弱；
（3）通过上述反应，金属的活动性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活动性．但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．所以，D实验：金属X和溶液Y分别是铁、硫酸铜；若Y是稀盐酸，则X是铜；
答案：
（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   
（2）弱
（3）硫酸铜   铜

点评：本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大．如（3）中X、Y的选择，能培养学生创新设计的能力．开放型习题有助于学生对知识的综合应用．