Question

【题目】下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

温度 / ℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （7） （填“增大”或“减小”）。

②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 （8） 。

③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （9） 之间（用编号表示）

A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃

④20℃时，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 （11） g。

⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （12） （用编号表示）

⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体	（13）	KCl不饱和溶液 变为饱和溶液

Answer 1

【答案】（7）增大（8）蒸发结晶（或蒸发水）（9）B④(10)34 (11)30⑤(12)D⑥(13)有固体不再溶解

【解析】

试题分析：由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大KCl和KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，要使用同种方法使KCl和KNO3都析出晶体，可采用蒸发结晶或蒸发水的方法由表可知，KCl在20℃～30℃之间溶解度为34.0～37.0，KNO3在20℃～30℃的溶解度为31.6～45.8，俩种溶解度会相等；④20℃时KCl的溶解度为34.0g/100g水，所以最多溶解KCl34g,40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，则70gKCl中：（100+40）／40=70／溶质的质量，溶质的质量m=2800／140=20g，设需加入xg水，则20=0.2（70+x),x=30g,需加入水30g。⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，随着冷却时间的增长，溶剂的质量肯定不会改变，故C项正确，而析出晶体的质量会逐渐增多，故B项正确，则溶质的质量会逐渐降低，故A项正确，又因为溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数会逐渐降低，⑥向不饱和氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl会由不饱和溶液变成不饱和溶液，若还在继续溶解，则表示还处于不饱和溶液，故应填有固体不再溶解。