Question

20．回答下列问题：
（1）按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡符合质量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）
 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类  ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+R，其中R化学式为H₂O．

Answer 1

分析 （1）天平不平衡是由于反应后生成了气体二氧化碳逸散到空气中，并不是不遵守质量守恒定律．
（2）化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可．
（3）根据化学反应方程式，利用质量守恒定律来推断化学式．

解答 解：（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中．
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等．故化学反应前后一定不变的是①②⑤．
（3）在反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6R中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，氮原子的个数前后相等，反应前共12个氢原子、10个氧原子，则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，反应后已经有4个氧原子，则6R中含有12个氢原子、6个氧原子，又R的化学计量数为6，则R的化学式为H₂O．
故答案为：（1）符合； （2）①②⑤；（3）H₂O．

点评 本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．