Question

碳还原赤铁矿60克，生成的气体通过足量石灰水中，得到白色沉淀40克．求该铁矿的纯度，（结果保留两位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式40g白色沉淀，即生成40g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe₂O₃的质量分数．

解答：解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
 x              40g

44

x

=

100

40g

，
x=17.6g
设生成17.6g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160                 132
 y                  17.6g

160

y

=

132

17.6g

，
y=21.3g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：

21.3g

60g

×100%=35.6%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为35.6%

点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．