Question

【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g铁片样品和一定浓度的稀硫酸放入如图实验装置中充分反应，发现溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．测得样品固体质量与稀硫酸的质量变化关系如下图所示(假设铁片样品只有两种物质，不含其他杂质)。

(1)该铁片中氧化铁的质量分数为_____。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。_____

(3)请在如图中画出生成的气体质量与稀硫酸的质量变化关系图_____。

Answer 1

【答案】12.5% 19.6%

【解析】

（1）由图可知，加入前15g硫酸和后面100g硫酸导致的固体变量不一致，说明第一阶段是氧化铁和硫酸反应，消耗的硫酸为15g，此时对应的拐点是11.2g，该铁片中氧化铁的质量分数= ；第二阶段是硫酸和铁反应，消耗的硫酸的质量为100g，对应的铁的质量为11.2g，

（2）设该稀硫酸的溶质质量分数为x，生成的氢气的质量为y。

x=19.6%；

y=0.4g；

所以从加入15g稀硫酸时有气体生成，到115g稀硫酸时完全反应，生成的氢气的质量为0.4g。生成的气体质量与稀硫酸的质量变化关系图：。