【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是_____;表格中,m=_____,n=_____。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_____。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。
【答案】Cu 8.7 5.6 44% 19.6%
【解析】
(1)黄铜样品与稀硫酸混合,铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应,第二次、第三次的固体的质量减少了7.4g-6.1g=1.3g,第四次和第五次加入稀硫酸固体质量减少了6.1g-5.6g=0.5g,说明第四次实验后固体的质量不再减少,故5.6g是铜的质量,第四次加入稀硫酸,固体质量减少,说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应,根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为:7.4g-6.1g=1.3g,说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应,故m=7.4g+1.3g=8.7g.故填:Cu,8.7;
(2)黄铜样品的质量为10g,黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=44%,故填:44%;
(3)设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
,解得x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为: ×100%=19.6%
答:所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%.
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【题目】某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:
B中含有______________,气体C是________。
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【题目】下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是( )
A.铝的自我保护 4Al+3O2=2Al2O3
B.验证铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C.高炉炼铁原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D.将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
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【题目】下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
(1)写出仪器①的名称_____。
(2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。
(3)实验室里,常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气,发生装置应选___(填字母,下同),收集装置应选___。
(4)已知:一氧化氮(NO)气体难溶于水,在空气中容易发生如下反应:NO +O2→NO2(二氧化氮),则收集NO气体应选用的装置是___,其原因是___。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
0
(1)t2℃时,丙的溶解度为________;
(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤,得到滤液的质量是_____,过滤操作所用的玻璃仪器有_____;
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时,下列说法正确的是____。
A 析出晶体的质量:甲>乙
B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是:乙>甲=丙
C 所得溶液中,溶质的质量最多的是丙
D 所得溶液中,含溶剂质量的大小关系是:丙>乙>甲
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【题目】(1)一些物质在生活中有重要的用途。现有A 二氧化碳 B 活性炭 C 氮气 D 熟石灰 E 硝酸钾 F 不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
①可用于冰箱除味剂的是____;
②参与绿色植物光合作用的是____;
③可用于制造炊具的是____;
④可充入食品包装袋中以防腐的是____;
⑤属于复合肥科的是____;
⑥可用于配制波尔多液的是_____。
(2)能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答:
①太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图标示的路灯各主要部件中,属于有机合成材料的是_____(填序号)。
②固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,撞击后30毫秒内,叠氮化钠迅速分解生成两种单质。写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7
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【题目】图中A~J是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Ca、Fe、Cu 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物;F、I中含有一种相同的元素;D可用 来改良酸性土壤;F和H的相对分子质量均为160; B、G分别与足量C反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“―”表示物 质间存在转化关系;部分反应物、生成物略去。
(1)写出化学式:B_________, J__________
(2)写出D→C反应的化学方程式:____________________________
(3)写出F与G反应的化学方程式:________________________________
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【题目】据市环卫局统计,重庆主城区日均可产生垃圾8500吨,主要采取焚烧、卫生填埋和厌氧发酵等三种方式进行无害化处置。
(1)餐厨垃圾中含有:①废弃火锅油②隔夜米饭③青菜叶④变质牛奶,其中维生素含量最丰富的是___(填序号)
(2)下列可回收垃圾中,属于合成材料的是___(填序号)
A 玻璃瓶 B 塑料水管 C 易拉罐 D 旧报刊书籍 E 旧棉衣
(3)废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极,利用了石墨具有___性。燃料电池是一种能量转化效率更高、更清洁的新型电池,可利用乙醇与氧气在酸性条件下的氧化反应供能,该反应的方程式为___
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