【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线
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(1)t2℃时,丙的溶解度为________;
(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤,得到滤液的质量是_____,过滤操作所用的玻璃仪器有_____;
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时,下列说法正确的是____。
A 析出晶体的质量:甲>乙
B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是:乙>甲=丙
C 所得溶液中,溶质的质量最多的是丙
D 所得溶液中,含溶剂质量的大小关系是:丙>乙>甲
【答案】25g 475g 漏斗、玻璃棒、烧杯 AD
【解析】
(1)由丙物质的溶解度曲线,t2℃时,丙的溶解度为25g;
(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤,设析出的溶质的质量是x,,x=5g,因此得到滤液的质量=500g-5g-20g=475g;过滤操作所用的玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯;
(3)A、甲溶解度受温度影响变化更显著,t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体的质量:甲>乙,说法正确;
B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲次之,丙物质应该是t3℃时的溶解度,所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲>丙,说法错误;
C、t3℃降温到t2℃时,溶液质量不变,t2℃时,乙的溶解度最大,所得溶液中,溶质的质量最多的是乙,说法错误;
D、t3℃降温到t2℃时,溶剂质量不变,t3℃时,溶解度关系为:甲>乙>丙,溶剂质量的大小关系是:丙>乙>甲,故所得溶液中,含溶剂质量的大小关系也是:丙>乙>甲,说法正确。
故填:AD。
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【题目】向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,向虑出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定含有_____,滤液中含有的离子是_____ ,可能发生反应的化学反应的方程式是____________。
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【题目】向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
(1)当加入稀盐酸的体积为___________ mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为_____________。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显________色;
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:__________________。
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出
C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。
(2)红色固体为单质,无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则反应①的的化学方程式为_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
(4)反应③恰好完全反应,则溶液A中的溶质为_____(填化学式)。
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【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是_____;表格中,m=_____,n=_____。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_____。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证。下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空:
(1)实验室配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、____、量取水、溶解、装瓶。溶解过程中,需用到上图仪器中的E和___(填序号),E作用是____。下列操作中,可能导致配制溶液质量分数偏大的是__。
a 秤取时将氯化钠置于托盘天平的右盘 b 量取水时俯视读数
c 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d 转移时有少量溶液溅出
(2)用高锰酸钾受热分解制氧气的化学方程式为____,实验室组装该反应发生装置,需要的仪器有____(填序号)。
(3)组合仪器C与F:当瓶中装满水时,可收集氢气,气体应从仪器F的____(填“a”或“b”)端通入;若利用该装置干燥二氧化碳,瓶中应盛放试剂是____;检验二氧化碳反应的化学方程式是____。
(4)现有一份氧元素质量分数为90% 的过氧化氢溶液,加入MnO2充分反应后,得到液体的质量为 90g(不考虑过程中液体的损失)),则生成氧气的质量为____g.。
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【题目】胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应),常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片,兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
(查阅资料)①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3;
②抗酸原理:抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应,降低胃液酸性。
活动一:定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析,该药物起抗酸作用的微粒是_____(填化学符号)。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
(作出猜想)
猜想 1:只含 NaCl;
猜想 2:_____;
猜想 3:NaCl、NaHCO3
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中,______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二:定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应,对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1,利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时,产生 CO2的速率快慢和 pH的变化,得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图 2)、“pH与时间”曲线(如图 3)。
(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气,原因是_____。
(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强,理由是_____。
(反思与提升)日常生活中,我们应该根据个人的具体病情,选择合适种类的胃药。
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【题目】下列关于化学反应类型的说法正确的
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
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