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    15．有一包白色固体，可能是碳酸钠、氧化钙、碳酸钙中的一种或几种．为探究其成分，化学老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
    [探究活动一]甲小组探究白色沉淀甲的成分．
    实验操作实验现象结论
    取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸有气泡生成白色沉淀甲中一定含有CaCO3
    [探究活动二]乙小组为探究无色滤液乙的成分依次进行了如下的实验．
    实验操作实验现象结论
    实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入稀盐酸有气泡生成滤液乙中一定含有
    Na2CO3
    实验Ⅱ步骤①：另取适量无色滤液乙，加入过量的CaCl2溶液，过滤生成白色沉淀滤液乙中一定含有NaOH
     步骤②：取步骤①中的滤液，向其中滴加酚酞溶液 
    溶液变红
    [反思]实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应．
    [探究活动三]丙小组利用定量分析的方法探究原白色固体的成分．
    该小组秤取2.6g该白色固体于烧杯中，向其中滴加稀盐酸．当固体完全溶解时测定溶液的pH，溶液成中性，共收集到气体1.1g（气体从溶液中完全挥发）．通过计算说明原固体中A含碳酸钙（填字母）．
    A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
    [结论]通过三个小组的共同探究，同学们得出了原白色固体样品含有的成分是Na2CO3、CaO、CaCO3．

    分析 【探究活动一】碳酸盐遇盐酸会产生气体；
    【探究活动二】碳酸盐遇盐酸会产生气体；验证氢氧根离子时应先排除碳酸根离子的干扰；
    【反思】加入过量试剂的目的是排除碳酸根离子的干扰；
    【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成进行分析；
    【结论】根据三个小组的探究结果分析．

    解答 解：【探究活动一】白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸盐的固体，由题意，白色沉淀甲中一定含有CaCO3
    【探究活动二】无色滤液乙，加入稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸盐，由题意，白色沉淀甲中一定含有Na2CO3
    要验证滤液乙中一定含有NaOH，要先除去溶液中的碳酸根离子，但不能引入氢氧根离子，可以先加入足量的CaCl2（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等
    除去碳酸根离子，再加入酚酞试液，溶液变红，说明滤液乙中一定含有NaOH．
    【反思】加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应；
    【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    x                     1.1g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
    x=26.5g＞2.6g
    说明固体中一定含有碳酸钙；
    【结论】溶液中含有NaOH说明原固体中含有Na2CO3、CaO；由【探究活动三】可知一定含有CaCO3，所以原白色固体样品含有的成分是Na2CO3、CaO、CaCO3
    故答案为：【探究活动一】CaCO3
    【探究活动二】Na2CO3；CaCl2（Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2．均可）；
    酚酞；  溶液变红（合理即可）；
    【反思】使碳酸钠完全反应
    【探究活动三】A
    【结论】Na2CO3、CaO、CaCO3

    点评 给出推断的结论设计实验来验证，在验证中要注意设计时注意干扰离子的排除和现象描述的准确到位．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．湿衣晾干C．酒精挥发D．冰雪融化

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    6．“学化学，用化学”．我打开天然气灶，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；我在学习炒菜时，不小心油锅着火了，我迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是隔绝氧气（或空气）；在菜快熟的时候我加入了适量的加碘盐，这种盐中碘元素的添加可以预防的疾病是甲状腺肿大．

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    3．某学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请回答下列问题．

    （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
    （2）写出一条使用仪器②的注意事项应该用酒精灯的外焰给试管加热（合理即可）；
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．　
    （4）实验室制取二氧化碳，应该选择B装置和C装置连接，其化学反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    10．用化学符号或名称填空．
    ①氦气He；②Na+钠离子；③硫酸根离子SO42-；④氧化铝Al2O3；⑤2个亚铁离子2Fe2+；⑥氮分子N2．

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    20．根据实验活动8“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：
    （1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中难溶性杂质过程，…
    （2）实验过程：粗盐，蒸馏水，玻璃棒，…
    （3）实验过程：实验步骤：①计算产率②过滤③溶解④蒸发正确的操作顺序应是③②④①（填序号）．（4）问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒，请写出溶解操作时玻璃棒的作用：搅拌，加速粗盐的溶解速率②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损等（写出一条）③如果过滤速度太慢，其可能的原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁等（写出一条）④蒸发操作时液滴飞溅，可能的原因是加热时没用玻璃棒搅拌等．

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    7．20℃时，将等质量（不含结晶水）的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．

    （1）图1中，一定属于饱和溶液的是甲，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲小于乙（填“大于”、“小于”、“等于”）．
    （2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲线是M（填M，N）．
    （3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是D．
    A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出       B．乙中析出晶体，甲中无晶体析出
    C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出       D．甲、乙中都没有晶体析出．

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    4．下列发生在家庭生活中的变化，属于物理变化的是（　　）
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    A．光合作用B．氧化汞分解C．石油分馏D．食物腐烂

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