Question

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验． (1) 在实验中，乙装置的作用是________． (2) 准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)． (3) 比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 [　　] A． 装置的气密性不好 B． 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C． 通入的氢气量不足 D． 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．

Answer 1

答案：3．B;
解析：

(1)	答案：检验氢气中水分是否全部被吸收； 　　分析：根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑； 　　解答：解：氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽； 　　点评：本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
(2)	分析：根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度； 　　解答：答：氧化铜样品的纯度为80％． 　　解：根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9 g－161.2 g＝2.7 g，设要生成2.7 g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则： 　　根据：解得X＝12 g，所以氧化铜的质量分数：×100％＝80％ 　　点评：本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
(3)	分析：根据丁装置能吸收空气中水分考虑． 　　解答：解：根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分． 　　点评：本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．

提示：

(1)	根据化学反应方程式的计算．
(2)	根据化学反应方程式的计算．
(3)	根据化学反应方程式的计算．