【题目】氧气、氮气是我们认识的气体。
(1)下列属于氧气用途的是______________(填字母序号)。
(2)下列变化属于缓慢氧化的是_________(填字母序号)。
A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 液氧气化 D. 动物呼吸
(3)食品包装中充氮气以防腐， 因为氮气_______________________。
(4)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | N2 | O2 |
沸点/℃ | -195.8 | -183.0 |
工业上制取氧气，控制温度在_________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
【答案】 AC BD 化学性质不活泼 -195.8℃<t<-183.0℃
【解析】(1)A、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救，正确；
B、氧气能使食品腐烂，不是氧气的用途，错误；
C、氧气支持燃烧，可应用于航天火箭，正确；
D、氧气不能用于霓虹灯，稀有气体才用于霓虹灯，错误。故选AC。
（2）A、天然气燃烧是剧烈氧化的过程，错误；
B、食物腐烂是食物在空气中与氧气发生的缓慢氧化的过程，正确；
C、液氧汽化是物理变化，不是缓慢氧化，错误；
D、动物呼吸是缓慢氧化过程，正确。故选BD。
（3）氮气的化学性质不活泼，可以做食品保护气。
（4）温度在-195.8℃到-183.0℃之间，液氮可以变为气体，而液氧仍然是液体，故温度需控制在-195.8℃<t<-183.0℃。
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【题目】化学使人类能够物尽其用，如图是石油综合利用的示意图。
（1）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离可得到不同产品。
（2）城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是_____。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_____。
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【题目】2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是
A. 三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B. 三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C. 三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪ D. 三聚氰胺的相对分子质量为126g
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
（结论）该探究过程得出的结论是_____。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
（假设）_____。
（实验方案）_____。
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【题目】海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐。其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐。
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有______，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是_____________；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为_______________（填编号）；
（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为______
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为______
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【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
（猜想与假设）
猜想⑴：该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想⑵：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立.
同学们认为此方案不行，原因是____________________。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的文字表达式）
丙：
操作 | 现象 | 结论 |
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条 | __________________ | 猜想（1）成立 |
（反思与交流）1、敞口放置的试剂容易变质，所以要______保存。
2、二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以______________
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【题目】阅读下面科普短文(原文作者高存文、王晶禹，原文有删改)。
近年来，粉尘爆炸事故时有发生。粉尘为什么会发生爆炸呢？
当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大。
研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。下图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率的测定结果。
图中显示，发生爆炸时在粉尘浓度相同的情况下，压力上升速率随氧气浓度减小而降低。
粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大。
粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防。如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。
依据文章内容回答下列问题。
(1)“粉尘爆炸”所需的条件是______(填序号)。
a．悬浮的粉尘浓度b．氧气c．引起粉尘爆炸的温度
(2)依据曲线图得出“当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大”。请你结合短文内容分析其原因______。
(3)引发第二次爆炸的粉尘来源是______。
(4)淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是______。
(5)除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施______。
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【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量为_____
（2）KO2的相对分子质量为_____
（3）求生氧剂中KO2的质量分数_____。（写出计算过程）
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