Question

【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100g生氧剂生成氧气的质量为_____

（2）KO2的相对分子质量为_____

（3）求生氧剂中KO2的质量分数_____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】24g 71 71%

【解析】

根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。

（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g﹣116g＝24g，

故答案为：24g；

（2）的相对分子质量为：39+16×2＝71；故答案为：71；

（3）设质量为x，

所以，生氧剂中占的质量分数为：。

答：生氧剂中占的质量分数为71%。