Question

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）某同学用图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，反应方程式是_____。 待充分反应后，发现天平指针指向_____（填“a方向”、 “b方向”或“O”）,实验中气球的作用:①使装置密闭，②_____；

（2）某化学反应微观过程如图2所示，该反应的化学方程式为_____；反应前后不改变的是_____；

①原子种类 ②分 子种类 ③物质质量 ④元素种类 ⑤分子个数

（3）加热一定量的高锰酸钾固体，生成的氧气质量如图3所示。从反应条件分析，在t1前没有氧气生成的原因是_____。写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式_____。 该 反应的理论产氧率为_____。[，结果精确到0.1%]。 而实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_____ （ 测定过程中产生的误差可忽略）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 缓冲气体压强 2NO＋2CON2＋2CO2 ①③④ 温度太低，高猛酸钾未分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10.1% 锰酸钾加热时可能产生氧气

【解析】

（1）某同学用图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 该反应符合质量守恒定律，待充分反应后，发现天平指针指向b,反应产生二氧化碳，气体膨胀会产生空气浮力，左边质量减轻；实验中气球的作用:①使装置密闭，②缓冲气体压强；

（2）某化学反应微观过程如图2所示，该反应的化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；该反应符合质量守恒定律，反应前后不改变的是：

①原子种类，不会改变；

②分子种类，会改变；

③物质质量，不会改变；

④元素种类，不会改变；

⑤分子个数，会改变；

故选：①③④；

（3）加热一定量的高锰酸钾固体，生成的氧气质量如图3所示。从反应条件分析，在t1前没有氧气生成的原因是温度太低，高猛酸钾未分解；。写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

根据化学方程式，该反应的理论产氧率为=。 而实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：锰酸钾加热时可能产生氧气.