Question

18．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为Na₂CO₃、NaOH、NaCl（必须填化学式）．
（2）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明：设计实验：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．

Answer 1

分析 （1）①因为“碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生”，所以反应生成氯化钠；②“又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生”，说明溶液中存在碳酸根，生成碳酸钙和氢氧化钠．③因为氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，所以猜想③：溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（2）如果猜想②成立，用两种方法设计实验，加以证明：既然有钙离子，则用二氧化碳或碳酸根进行检验．

解答 解：
（1）由题意，做出三种不同的猜想，了解碳酸钠是否完全反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余，故猜想③：溶质为Na₂CO₃、NaOH、NaCl；
（2）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．  实验现象：有白色沉淀生成．
 方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液．  实验现象：有白色沉淀生成．
答案：
（1）Na₂CO₃、NaOH、NaCl 
（2）实验操作：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题，掌握盐的化学性质．