在K2S.H2S.K2SO3.H2SO3.K2SO4.H2SO4.SO2.SO3.S中.硫的化合价共有( )A．四种B．五种C．六种D．七种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．在K₂S、H₂S、K₂SO₃、H₂SO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、SO₂、SO₃、S中，硫的化合价共有（　　）

A．

四种

B．

五种

C．

六种

D．

七种

分析根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答解：氢元素显+1，氧元素显-2，钾显+1价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，K₂S、H₂S、K₂SO₃、H₂SO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、SO₂、SO₃、S中硫元素的化合物分别为-2、-2、+4、+4、+6、+6、+4、+6、0，硫元素的化合价共有四种．
故选A．

点评本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

18．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份．
【提出问题】：该淡黄色固体的化学成份是什么？
【查阅资料】：
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】：
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）操作简单，无污染，现象明显．
【实验验证并得出结论】：
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证
出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①气体是CO ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理②（填“①”或“②”）．理由是假设①不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

操作步骤	实验现象	结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中	有气泡，木条复燃	该气体为氧气

【分析】：过氧化钠与水反应的文字表达式为过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气．
【计算】：在过氧化钠（Na₂O₂）中：
①过氧化钠的相对分子质量为78．
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为23：16．
③78克过氧化钠与44克二氧化碳中所含氧元素的质量相等．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

6．鉴别空气、氧气、氮气最简便的方法是（　　）