Question

11．某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在足量的氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是C
A、该气体中一定含C₂H₄   B、该气体中一定含CH₄
C、该气体中可能含C₂H₄   D、可能含有CH₄和C₂H₂（或三种均有）．

Answer 1

分析 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}×100%$）：（9×$\frac{1×2}{18}×100%$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2．
A．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C₂H₄，故错误；
B．该气体可以只含C₂H₄，碳氢原子个数比是1：2，不一定含CH₄，故错误；
C．该气体可能含C₂H₄，故正确；
D．该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，则能达到碳氢原子个数比是1：2．
故答案为：C；可能含有CH₄和C₂H₂（或三种均有）．

点评 本题主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．