Question

2．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色变红；	酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色．

（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
乙同学的方案	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

【实验评价】
①（2）中三个同学设计的三个方案中，有一个正确的方案，是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀，另一个同学方案错误的原因是硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
③滴加硫酸时要用玻璃棒不断的搅拌，目的是使得物质充分混合，反应更加迅速．
【实验反思】
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂镁．

Answer 1

分析 【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
③根据玻璃棒的用途来分析．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．

解答 解：【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
③滴加硫酸时要用玻璃棒不断的搅拌是为了使得物质充分混合，反应更加迅速；
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】
（1）

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色变红；	酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．

【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
③使得物质充分混合，反应更加迅速；
【实验反思】镁．

点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．