【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______．
(2)某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现(此时难溶性物质有微量溶解)．该反应的化学方程式______．
(3)步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是______．
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是______．
【答案】除去表面的氧化膜 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑ 温度 有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
【解析】
(1)金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；
(2)镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；
(3)根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；
(4)金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀。
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【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题：
（1）实验发生反应的化学方程式为_____。
（2）列出求解硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式_____。
（3）200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（4）在C烧杯加入多少克水使其中滤液的溶质质量分数为10%_____。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_____。
（6）样品中BaCl2的纯度为_____。
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【题目】试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca（OH） 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）A是_____________，B的溶质是_____________（填俗名）。
（2）写出试管A中的反应化学方程式:_____________。
（3）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式:_____________。
（4）烧杯中所得溶液的溶质可能是_____________（填序号）。
a NaCl、 Na2CO3
b NaCl、CaCl2、HCl
c NaCl、CaCl2
d NaCl、CaCl2、Na2CO3
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【题目】实验室制取皓矾
，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的
、
和
等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：
已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的
值范围分别为：
：2.7～3.7；
：7.6～9.6；
：5.7～8.0；
试回答下列有关的问题：
（1）加入的试剂①应是_____。
（2）加入的试剂②是供选择使用的氧化剂：高锰酸钾溶液、20%的过氧化氢
、浓硝酸。应选用_____最好，其理由是_____。
（3）加入试剂③是_____，其目的是_____。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)指出编号仪器名称：乙_________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理：_____，如何检验收集的氧气是否已满？____。
(3)甲烷是一种无色无味的气体，常温下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，是天然气的主要成分。实验室中常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热来制取，发生和收集装置应选_____(填字母) 。甲烷是一种可燃气体，点燃前要_______。
(4)E为实验室炼铁的实验装置，a处应添加的装置是____。玻璃管中发生化学反应方程式：____，该反应的现象是_____。
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【题目】某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
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【题目】如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
选择C装置收集氧气是因为______。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，实验现象是______。
实验室制取氨气：
固
固）
固
，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是______
____________
填字母代号
。
为探究氨气的性质，按如图2装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
（查阅资料）氧化亚铜
是红色固体，易与稀硫酸反应：
。
（提出问题）得到的红色物质是什么？
（猜想）①是Cu；②是
；③是______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为______，说明
具有还原性。
（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在：______。
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）
（3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。
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【题目】联系已学的化学知识，回答下列问题。
① 空气中能供给呼吸的气体是______；引起温室效应的主要物质是_____。
② 冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_______性。
③某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性_______（选填“＞”“＜”）铁。
④用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为______。
⑤醋酸（CH3COOH）是食品添加剂。其摩尔质量为____ ；1 mol CH3COOH 中约含有__________ 个 H 原子（用科学记数法表示）。
⑥金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_____。
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