Question

【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）

（3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 硫酸锌、硫酸

【解析】

（1）根据质量守恒定律，第一次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+20g-39.92g=0.08g，第二次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+40g-59.84g=0.16g，第三次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+60g-79.80g=0.2g，第四次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+80g-99.80g=0.2g，所以黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。

（2）设该黄铜中铜的质量为x。

，解得x=13.5g

黄铜中铜的质量分数为:×100%=67.5%

（3）根据分析可知，第三次实验时稀硫酸有剩余，所得溶液的溶质有生成的硫酸锌、剩余的硫酸。