Question

【题目】海水晒粗盐的主要成分是NaCl，如图是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。

（1）以上操作中发生反应中有NaCl生成的反应有几个？________________________

（2）写出操作②中发生的化学反应方程式。____________________

（3）某同学向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，请设计实验方案证明该溶液中所含溶质的成分。（写出实验步骤、现象和结论）_________________

Answer 1

【答案】6 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 取操作⑥后所得的溶液于试管中，加入适量碳酸钠，有气泡产生，证明含有盐酸(合理即可)

【解析】

（1）加入过量的NaOH溶液，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；加入过量的BaCl2溶液，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；向滤液中加入盐酸，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O；综上所述一共发生6个反应；

（2）由（1）可知操作②中发生的化学反应方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）Na2CO3、NaOH都显碱性，向操作⑥后所得的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3和NaOH；可能含有氯化氢，可利用碳酸钠与之反应产生气泡检验，方案如下：取操作⑥后所得的溶液于试管中，加入适量碳酸钠，有气泡产生，证明含有盐酸(合理即可)。