Question

用含碳酸钙80%的石灰石5g，与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．求：
（1）反应会消耗盐酸中的HCl多少克？
（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为2g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据碳酸钙的质量求消耗盐酸中的HCl的质量和二氧化碳的质量，进一步求出二氧化碳的体积即可．

解答：解：碳酸钙的质量=5g×80%=4g
设消耗盐酸中的HCl的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100   73         44
  4g    x          y

100

4g

=

73

x

，

100

4g

=

44

y

x=2.92g，y=1.76g 
二氧化碳的体积=

1.76g

2g/L

=0.88L
答：（1）反应会消耗盐酸中的HCl2.92g；（2）可制得标况下二氧化碳0.88L．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．