氨气是一种无色.有刺激性气味的气体.极易溶于水.氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气.同时生成氯化钙和水．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O．(2)有下列装置:实验室制取.干燥.收集氨气的装置应分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）有下列装置：

实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）

、

．
（3）按图（1）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到

红

色的喷泉．按图（2）连接，你怎样操作，才能引发喷泉（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）

先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中

分析：（1）根据题中信息，分析制取反应的反应物与生成物，根据化合价写出物质的化学式；
（2）根据反应及气体的性质，确定发生和收集装置；干燥气体时注意干燥剂的选用--既能吸收水份又不与气体发生反应；
（3）氨气遇水生成氨水，“氨水呈碱性”能使无色酚酞变成红色；引发喷泉的方法，使部分气体溶于水或与水反应，瓶内气体减少压强降低，使水不断喷入．

解答：解：（1）制取氨气是对氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）混合物加热，生成氨气、水和氯化钙；氯化铵由Cl和铵根（NH₄）组成，Cl和铵根（NH₄）的化合价分别为-1、+1，其化学式为NH₄Cl．
故答：2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，发生装置应选B；氨气“极易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通过计算相对分子质量来判断：14+1×4=18（18＜29），密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨水呈碱性，干燥时不能选用浓硫酸作干燥剂；
故选B、D、G；

（3）氨气与水生成的氨水呈碱性，能使与水一起喷入的酚酞变成红色；要使图（II）中的水喷入，可能通过挤压塑料瓶使少量氨与水接触而反应，瓶内压强减小而使水喷入；也可以通过加热瓶内气体使气体膨胀而与水接触，引发喷泉．
故答：红，先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中．

点评：根据题中信息，提取出氨气性质，与所熟悉的二氧化碳对比，进行知识迁移解决问题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有两种力法可以制取氨气：

第一种方法：氮气与氢气在高渴、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：在浓氨水中加入生石灰生成氨气．
（1）请写出下列图示装置中仪器①的名称

；
（2）写出第一种方法制取氨气的化学方程式

，
该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是

．
（3）第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发、分解而得到氨气．现若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是

（填字母序号），其中生石灰应盛放在名称为

的反应容器中；收集氨气的装置是

（填字母序号）．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是

（填字母序号），化学方程式为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．下图是实验室常用的装置．请回答：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．
（2）实验室制取和收集氨气可采用的装置是

（填装置的序号）．

（3）为防止污染，我们改用右图装置进行收集氨气，那么气体应该从

管（选填“a”或“b”）进入；然后对尾气进行吸收处理，下图中既能达到吸收目的，又不易产生倒吸的装置有

（选填装置序号）；容器中盛放的液体最好是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是

集气瓶

．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的收集装置是D或

（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是

．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

锥形瓶

分液漏斗

；c

导管

；d

水槽

；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是

反应随开随关

；若要检查该装置的气密性，应如何操作

在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好

．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，二氧化锰是该反应的

催化剂

．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反应中二氧化锰是作为

生成物

．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是

．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是

用双氧水和二氧化锰来制取氧气

，其理由是

不需加热，操作简便

．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（

（填序号，下同），收集装置是

．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

温度

、

催化剂

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①

试管

②

酒精灯

③

集气瓶

④

水槽

．
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是

高锰酸钾

，试管口还要放一团棉花，目的是

防止高锰酸钾沿导管进入水槽

，该反应的文字表达式是

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．
（3）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是

导管口气泡均匀冒出时

．
（4）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为

BDFAEGC

．
A点燃酒精灯加热 B检查气密性 C熄灭酒精灯 D向试管中装入药品 E收集气体 F将试管固定在铁架台上 G从水中撤离导管
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果

水槽中的水沿导管进入试管，炸裂试管

．
（6）实验室若用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，则发生装置选用

，收集装置选用

C或D

．
（7）通常情况下，氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物来制取氨气．实验室制取氨气的发生装置，可选用

，收集装置应为

．（以上都填序号）

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