Question

金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）在金属活动性顺序中，______和______（填名称或化学式均可）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（2）下表是某金属的部分物理性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	软	7.9g/cm3	1525℃	良好	良好	良好

根据上述信息，推断此金属的用途（写两种）______．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“A”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H₂体积与反应时间的关系如图所示．
①写出金属X与盐酸反应的化学方程式______．
②这两种金属的活动性强弱顺序为______．
③这两种金属的相对原子质量大小关系为______．

Answer 1

解：（1）在金属活动性顺序中，金属活动性比铁弱但比铜强的是锡和铅．故填：锡，铅；
（2）因金属X在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可；
（3）①金属X与盐酸反应生成氢气和盐，且X的化合价为+2价，所以金属X与盐酸反应的化学方程式为：X+2HCl=XCl₂+H₂↑；
②由“生成的H₂体积与反应时间的关系”图可知，金属X与酸反应速率大于Y，则金属X的活动性比Y强，故填：＞；
③由“生成的H₂体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后X放出氢气质量大于金属Y；根据金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可知质量相等且同为+2价的金属X、Y完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比；所以可以推断金属X相对原子质量小于Y，故填：＜．
故答案为：（1）锡、铅；（2）做锅、加工成片；（3）①X+2HCl=XCl₂+H₂↑；②＞；③＜．
分析：（1）根据金属活动性顺序表，判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；
（2）根据金属X的物理性质回答；
（3）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对原子质量．
点评：熟悉金属活动性基础知识，是解题的前提．根据金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可很便捷地计算一定量金属与酸完全反应生成氢气质量，特别是比较等质量的几种金属完全反应生成氢气的多少时有奇效．