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    若用O 、  、 、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是

    A．2H2 + O22H2O              B．2C2H2 + 5O24CO2 +2H2O

    C．2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O    D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据反应模型图可知，反应前共有1个B4C分子，2个A2分子；反应后共有1个A2C分子和2个AB2分子，由此可推测此反应为B4C+2A2=2AB2+A2C。

    A、该反应只有一种生成物，不正确；

    B、该反应中四种物质的化学计量数与图示反应不同，不正确；

    C、该反应中四种物质的化学计量数与图示反应不同，不正确；

    D、该反应中四种物质的化学计量数与图示反应一致，且各物质的分子中原子个数也与图中分子构成一致，正确。故选D

    考点：微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式

    点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学收集生活中的物质（见下表），建立了家庭小实验室．请你参与下面的探究．
    （1）下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质类别．（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）
    物质类别
     
     
     
     
     
    物质 蔗糖、酒精 铜丝、铁丝 盐酸 熟石灰 高锰酸钾、食盐、纯碱
    （2）食盐是由
     
    构成的，铜是由
     
    构成的，蔗糖是由
     
    构成的．（选填“分子”、“原子”、或“离子”）
    （3）请你仅利用表中的物质及水制取氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．请你仅利用表中的物质作反应物，另写一个反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）请你自制指示剂并测定纯碱溶液的酸碱性，完成下面的实验报告：
    实验步骤 实验现象 结论
    ①将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入
     
    浸泡，用纱布将浸泡出的紫包菜汁液过滤或挤出，得到自知指示剂    		 自制指示剂呈紫色 \
    ②分别向盛有少量澄清石灰水、盐酸的玻璃杯中加入几滴自制指示剂 自制指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色 能使自制指示剂变蓝色的溶液显
     
    性，能使自制指示剂变红色的溶液显
     
    性．
    ③取少量纯碱放入玻璃杯中，加水搅拌溶解．向其中加加几滴自制指示剂 自制指示剂变
     
    色    		 纯碱溶液显碱性
    （5）该同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
    ①反应生成的二氧化碳质量为
     
    g．
    ②所测白醋中CH3COOH的质量分数．（写出计算过程）（相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度
     
     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用
     
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
      温度
    物质    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为
     
    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是
     
    ．
    ②下列几种说法中，正确的是
     
    ．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
    [提出问题]葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
    [实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （2）装置B中浓硫酸的作用是
    吸收从A中溢出的水蒸气
    吸收从A中溢出的水蒸气
    ；
    （3）装置C处氧化铜的作用是
    将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2
    将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2
    ．
    [方案评价]
    （1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    空气中的CO2会干扰实验结果的测定
    空气中的CO2会干扰实验结果的测定
    ；
    （2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是
    在密闭体系里燃烧
    在密闭体系里燃烧
    （至少1条）．
    [数据处理]下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
    实验事实 数据分析及结论
    1.8g葡萄糖完全燃烧，
    得到2.64g CO2和1.08g H2O    		 数据分析：
    若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×
    32
    44
    =1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×
    16
    18
    =0.96g，因为产物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素
    若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×
    32
    44
    =1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×
    16
    18
    =0.96g，因为产物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素
    ；
    结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
    [讨论交流]为了尽量减少误差，该实验在进行过程中应注意的问题是：
    将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差
    将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差
    （1条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
    元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
    元素符号 H C O Cl Na Fe
    （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ．
    （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是
    碳元素
    碳元素
    ，可能含有的元素是
    氧元素或氢元素
    氧元素或氢元素
    ．
    （3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是
    氯化钠和盐酸
    氯化钠和盐酸
    ．
    （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为
    2FeCl3+H2
     300-350℃ 
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    2FeCl3+H2
     300-350℃ 
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小强和小超用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置．他们用 0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应，结果发现，反应结束时盐酸只用去了一半的量．（原子相对质量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5）
    （1）请你通过计算回答：
    ①生成二氧化碳多少克？
    ②原盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
    （2）实验过程中，小强和小超相互配合记录了产生二氧化碳气体的体积及所用的时间，实验记录如表．
    时间（分钟） 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
    二氧化碳（mL） 40 70 95 110 116 120 120 120
    问：反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是
    55
    55
    mL．
    （3）若在当时的条件下（温度和压强不变），如果用5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生
    0.12
    0.12
     L二氧化碳气体．

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