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    实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制．
    （1）粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为
     
    ．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是
     
    ．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是
     
    ．
    （2）需要氯化钠的质量为
     
    g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是
     
    ．
    （3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,一定溶质质量分数的溶液的配制
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、蒸发操作的注意事项等，进行分析解答．
    （2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，发现天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
    （3）根据题意，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，进行分析解答．
    解答：解：（1）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为溶解；在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台．
    （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=120g×16%=19.2．
    用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左盘，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
    （3）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，该溶液的标签应为
    故答案为：（1）溶解；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；
    （2）19.2；从左盘减少氯化钠至天平平衡；
    （3）．
    点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    下列物质中存在氧分子的是（　　）
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    如表对一些事实的解释不正确的是（　　）
     事     实解    释
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    A、AB、BC、CD、D

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    △
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    根据如图装置请你回答：
    （1）实验室可用该装置制取的干燥气体是
     
    （写出一种），所用的药品是
     
    ，若选用该装置制取气体，应考虑的因素有 （3点）
     
    、
     
    、
     

    （2）若改变收集方法，还可以制取的干燥气是
     
    ．
    （3）若把发生装置改装、所用药品改变，还可用来制取干燥的氧气，但必须添加的一种仪器是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    （写一个）．

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    钠很活泼在溶液中总是会先与水反应，生成相应的碱，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，发现溶液中出现蓝色沉淀，请写出产生沉淀的化学反应方程式
     
    ．

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    小明在实验室进行了如下过程的实验，请回答下列问题：
    （1）请指出实验中的错误之处．
    （2）请写出实验过程中B处的实验现象及有关化学方程式．
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    酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸碱盐在20℃时的溶解性．
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca2+微溶溶微不
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶溶不
    请依据上表，按要求回答下列问题：
    （1）写出一种难溶盐的化学式
     
    ．
    （2）氯化钙溶液与碳酸钠溶液
     
     （填“能”或“不能”）发生反应．理由是
     
    ．
    （3）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象
     
    ．

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