Question

将8克石灰石与36.5克稀盐酸恰好完全反应反应后剩余物的质量42.3克，计算：
（1）石灰石纯度；
（2）稀盐酸的溶质质量分数；
（3）所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据二氧化碳的质量可求参加反应的氯化氢的质量，进一步可求稀盐酸的溶质质量分数；
（3）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为73g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量，进一步可求得溶质质量分数；

解答：解：根据“将8克石灰石与36.5克稀盐酸恰好完全反应反应后剩余物的质量42.3克”，则可知生成二氧化碳的质量为8g+36.5g-42.3g=2.2g．
（1）设碳酸钙的质量为x．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73   111       44
      x    y     z        2.2g
则

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

，解得x=5g，y=3.65g，z=5.55g
故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

5g

8g

×100%=62.5%
稀盐酸的溶质质量分数为

3.65g

36.5g

×100%=10%；
所得氯化钙溶液的溶质质量分数为

5.55g

5g+36.5g-2.2g

×100%≈14.1%
故答案为：
62.5%；10%；14.1%

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算反应后溶液中溶质的质量．