Question

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值为

 

．
（2）第1次加入稀硫酸充分反应剩余固体的成分

 

（填化学式）
（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算全反应后生成氢气的质量．

解答：解：
（1）分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（10g-8.5g）=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，消耗镁的质量为7g-6.4g=0.8g，说明镁被完全消耗，剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为6.4g，则的值为6.4；金属镁的质量=10g-6.4g=3.6g
（2）第1次加入稀硫酸充分反应，只有1.5g镁被消耗，铜不能和稀硫酸反应，故剩余固体的成分是镁和铜；
设与完全反应后生成氢气的质量x．金属镁的质量=10g-6.4g=3.6g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
3.6g            x

24

3.6g

=

2

x

x=0.3g
答案：（1）6.4   （2）Cu、Mg   （3）完全反应后生成氢气的质量是0.3g

点评：本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．