Question

在28.4克25%的Na₂SO₄溶液中，加入40克Ba（OH）₂溶液（过量）至完全反应后，滤去沉淀，再向滤液中滴加30毫升20%（密度1.14克/厘米³）的稀硫酸恰好呈中性．原Ba（OH）₂溶液的百分比浓度是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液、以及H₂SO₄与2NaOH、Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式，得出简式，依据稀硫酸的质量可以计算出稀硫酸消耗的氢氧化钡的质量；即可解答．

解答：解：本题设计的化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH       H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O       Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
由以上方程式可得反应简式：
设参加反应的Ba（OH）₂质量为x，．
Ba（OH）₂～H₂SO₄
 171       98
  x   30ml×1.14g/ml×20%

171

x

=

98

30ml×1.14g/ml×20%

x=11.9g
   
Ba（OH）₂溶液中溶质的质量分数：

11.9g

40g

×100%=29.8%
答案：29.8%．

点评：此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．