Question

为研究“验证锌、铁、铜活动性顺序”的实验方法，某学习小组展开了探究活动．
【可供使用的药品】锌粒、铁钉、铜片；氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液
【实验方案讨论】经讨论，小组同学设计出以下两个可行的方案，请你帮他们把方案补充完整．

实验	操作步骤	主要现象	结论
方案一	1．锌粒放入氯化亚铁溶液 2．铁钉放入硫酸铜溶液	1．锌粒表面有黑色物质析出 2．	1．Zn＞Fe 2．Fe＞Cu
方案二	1．铜片放入氯化亚铁溶液 2．锌粒放入氯化亚铁溶液	1．铜片无现象 2．锌粒表面有黑色物质析出	1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe

（1）方案二与方案一相比，优点是

 

（2）铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式是

 

，实验过程中大家发现实验室的氯化亚铁溶液变质了，小明提出只用硫酸铜溶液也可以达到实验目的，他的方案是：

操作步骤	主要现象	结论
1．将足量铁钉加入盛有硫酸铜溶液的试管中 2．待步骤1的试管中反应停止后，向所得溶液中加入锌粒	1．铁钉表面有红色物质析出 2．锌粒表面有黑色物质析出	1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe

判断步骤1中硫酸铜反应完全的方法是

 

【反思应用】实验方案设计要针对实验目的，现象明显，操作简答，药品用量少，遇药品不足时，可利用现有药品“制造”所需药品，完成实验．
（3）想一想，只用酚酞怎样鉴别稀盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液？试一试：

操作步骤	主要现象	结论
1．取三支试管分别加入三种待测液，向其中分别滴加酚酞； 2．	1．一支试管变为红色，另两支试管无现象	1．酚酞变红的溶液是氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：金属活动性的探究

专题：科学探究

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成

解答：解：（1）根据金属活动顺序，铁钉放入硫酸铜溶液现象是铁钉表面有红色物质析出；方案二与方案一相比，优点是能一次区分四种金属的活动性；故填：铁钉表面有红色物质析出；能一次区分四种金属的活动性
（2）铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．固体中的铁与稀硫酸反应产生氢气；故判断反应完全的简单方法是不再产生气泡．故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；不再产生气泡
（3）因为氢氧化钠和盐酸能够反应，会使碱性消失，因此可以将变红的溶液滴入另两只试管中，若红色消失，说明该试管中盛放的是盐酸；另一只试管中盛放的是氯化钠；
故填：将变红的溶液滴入另两只试管中

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．