Question

【题目】某无色气体可能含有CH4、H2、CO中的一种或几种，将该气体置于充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧后，反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，则下列推断错误的是（　　）

A. 原无色气体可能是纯净的甲烷

B. 原无色气体可能是甲烷和氢气的混合气

C. 原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气

D. 原气体中一定含有碳元素和氢元素

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应结束后测得容器中水和二氧化碳的质量比为9：11，水中氢元素质量分数= ，二氧化碳中碳元素的质量分数= ，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比=。根据质量守恒可知，反应物中碳元素和氢元素的质量比=3:1；甲烷气体中C、H元素质量比＝12：（1×4）＝3：1，则混合气体中C、H元素质量比是3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。

根据地以上分析可知：

A、原无色气体可能是纯净的甲烷，故A正确；

B、原无色气体不可能是甲烷和氢气的混合气体，故B错误；

C、原无色气体可能是一氧化碳和氢气的混合气，故C正确；

D、原气体中一定含有碳元素和氢元素，故D正确。故选B。