[题目]过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定.呈白色.微溶于水.广泛应用于环境杀菌.消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下:(1)气体X是 ,将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 .(2)反应Y需控制温度在0~5℃.可将反应容器放在冰水混合物中.反应产物是CaO2·8H2O..请写出化学方程式该反应的基本反应类型是 .获得的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式该反应的基本反应类型是。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。

【答案】（1）CO2 , 过滤（2）CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O , 化合反应，CaO过量。

【解析】

试题分析：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生分解反应CaCO3 CO2↑+ H2O，故X是二氧化碳，通过过滤可将固体与液体分离（2）根据流程示意图反应的化学方程式是：CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O，该反应由3种物质发生反应生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。当氧化钙过量时，它与水反应生成氢氧化钙而使获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究

（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：

（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：二氧化碳可能是由。

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

【实验结论】：猜想①、②都正确

【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。

（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。

（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】请将下列物质按氮元素的化合价由低到高排序

⑴ NO2 ⑵ NO ⑶ NH3 ⑷ HNO3 （硝酸） ⑸ NaNO2（亚硝酸钠）

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【题目】维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、、维生素、无机盐和水。α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算：

（1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为。

（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。

（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 g。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是。

A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头

（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为。

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是。

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【题目】实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质：

	NH3	N2	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是。

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是。

②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是。

③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。

【实验探究】

小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式。

【交流与反思】

根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因

。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列对一些事实的解释不正确的是

	事实	解释
A．	花香四溢	分子不断的运动
B．	H2O2能杀菌消毒而H2O则不能	两种物质的分子构成不同
C．	温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子的大小发生改变
D．	空气是混合物	空气中含不同种分子