【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组成的纯金属的熔点如图所示．从图中数据可以得出结论是：_____．
（2）钢铁与潮湿的空气直接接触容易生锈造成损失，可采取_____（写出一种）等措施防止钢铁生锈．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．如从铁矿石（主要成分是氧化铁）中冶炼出钢铁，请你写出以CO为还原剂的炼铁化学方程式_____．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】今年，我国西南地区遭遇了百年不遇的特大旱灾，全国人民众志成城，共抗大旱．
(1)抗旱首先要节约用水，下列做法与节约用水不相符的是___(填序号)
A 农业上推广使用滴灌技术
B 洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
C 任由水龙头漏水而不及时修理
D 关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂
(2)人工降雨对抗旱发挥了很大作用．常用的人工降雨剂有碘化银(AgI)和干冰．碘化银属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会___(填“吸收”或“放出”)大量热．
(3)如图是某同学自制的简易净水装置．其中石英砂的作用是___，起吸附作用的是___．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为_____；
（2）50℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量分数为_____。
（3）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用_____方法。
（4）若将C的饱和溶液从50℃降温到20℃时，发生改变的是_____。
a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解度
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下图装置来制取氧气，请按要求填写；
（1）写出图中有标号的仪器的名称
①_______②_______③_____________④_____________
（2）用带导管的橡皮塞塞住试管口，把导管的一端浸在水里，两手紧贴其外壁，此项操作的目的是__________________________________________。
（3）若用高锰酸钾来制取氧气时，则要将一团棉花放在试管口的地方，此项操作的目的是___________________________________________。
（4）只有加热到气泡连续地并比较均匀地放出时，才能收集氧气，原因是_____________________________ 。
（5）收集完毕氧气后，先要___________，然后再__________________。
（6）如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满：___________________________；
（7）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_____，收集装置_________。
（8）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是______，收集装置为________。用化学式表示化学反应式__________________________.
（9）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为_____，收集装置为____。
（10）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管组成制取氧气的装置，该装置A应盛放__________，B处应放进____________，C是用带小孔的塑料片。放置C以后使该装置具有_________________________________________________优点。若使正在发生的反应停止，可以通过操作____________来实现，可看到的现象是_______________________。
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【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
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【题目】绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下
（相关资料）
①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。
②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。
④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 |
（问题解答）
（1）将黄铜矿粉粹的目的是____________。
（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是_______。
（3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是_______。
（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式_______
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【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红( 主要成分为 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下图所示：
（1）加过量 NH4HCO3 反应时温度不宜过高的原因为 _____。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在农业生产中都可做 _____。
（3）为检验 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 _____溶液。
（4）在空气中灼烧 FeCO3 的化学方程式为 _____。
（二）铁的冶炼和探究
取 29.0g Fe2O3 粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。
（1）连接装置，先______，再装入药品。
（2）实验时先通入 CO，目的是______。
（3）通过测定装置B 中固体质量变化情况，可求得A 中剩余固体质量，装置C 的作用是______。
（4）现直接测得装置A 中剩余固体质量为 21.0g，则装置 B 中固体应增重______g。
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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是： |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
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