Question

【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（一）铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红( 主要成分为 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下图所示：

（1）加过量 NH4HCO3 反应时温度不宜过高的原因为 _____。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在农业生产中都可做 _____。

（3）为检验 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 _____溶液。

（4）在空气中灼烧 FeCO3 的化学方程式为 _____。

（二）铁的冶炼和探究

取 29.0g Fe2O3 粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。

（1）连接装置，先______，再装入药品。

（2）实验时先通入 CO，目的是______。

（3）通过测定装置B 中固体质量变化情况，可求得A 中剩余固体质量，装置C 的作用是______。

（4）现直接测得装置A 中剩余固体质量为 21.0g，则装置 B 中固体应增重______g。

Answer 1

【答案】碳酸氢铵受热分解 CO2 化肥 Ba(NO3)2 AgNO3 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 检查装置气密性 排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸 防止空气中的二氧化碳和水进入到B 中 22

【解析】

（一）（1）由于碳酸氢铵受热易分解，所以加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 防止NH4HCO3受热分解。
（2）反应Ⅰ是剩余的碳酸氢铵和硫酸反应，所以反应I中生成的气体化学式是 CO2；K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做化肥。
（3）为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量 Ba（NO3）2溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量AgNO3溶液。
（4）在空气中灼烧FeCO3的，由于生成了氧化铁，即铁元素化合价升高，所以必须和氧化剂反应，而空气中的氧化剂最可能是氧气，即碳酸亚铁和氧气在加热的条件下生成氧化铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（二）（1）连接装置，先检查装置气密性，再装入药品。
故填：检查装置气密性。
（2）实验时先通入 CO，目的是排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸。
故填：排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸。
（4）装置C的作用是：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置中，影响实验结果。
故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置中。
（5）由于反应生成的二氧化碳中，氧元素一半来自于铁的氧化物，一半来自于一氧化碳，因此反应生成二氧化碳质量为：（29.0g-21.0g）÷ ×2=22g，因此装置B中固体应增重22g。
故填：22。