【题目】化学小组在实验室发现一包黑色粉末，可能由氧化铜、氧化亚铁、铁粉、木炭粉中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下探究：
Ⅰ.取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并搅拌，有气体生成，黑色粉末减少；
Ⅱ.过滤，得到滤液和滤渣；
Ⅲ.向滤液中加入打磨过的铁钉，观察到铁钉表面只有气体生成。将滤渣在空气中充分灼烧，质量不变。
根据上述操作及现象，回答下列问题：
（1）滤液中溶质的化学式为_______。
（2）写出滤渣灼烧过程中发生反应的化学方程式_______。
（3）原黑色粉末中一定有_______；为确定其中可能含有的物质是否存在，简述实验步骤。
实验步骤：____________。
【答案】FeSO4、H2SO4 
、
氧化铜、铁粉、木炭粉 取原黑色粉末，加入过量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；将滤渣在一氧化碳（或氢气）中，充分加热并冷却至室温；向所得固体中加入稀硫酸
【解析】
（1）取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并搅拌，有气体生成，黑色粉末减少，说明有铁粉，滤液中有硫酸亚铁，因铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向滤液中加入打磨过的铁钉，观察到铁钉表面只有气体生成，说明硫酸过量，且没有硫酸铜，滤液中溶质的化学式为FeSO4、H2SO4；
（2）将滤渣在空气中充分灼烧，质量不变，说明有滤渣中有铜和木炭，在空气中灼烧过程中发生反应的化学方程式、；
（3）I．取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并搅拌，有气体生成，黑色粉末减少，说明原黑色粉末一定有铁粉；
Ⅱ．过滤，得到滤液和滤渣；
Ⅲ．向滤液中加入打磨过的铁钉，观察到铁钉表面只有气体生成，说明硫酸过量，滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸；将滤渣在空气中充分灼烧，质量不变，说明滤渣中有铜和木炭；因此原黑色粉末中一定有氧化铜、铁粉、木炭粉；为确定其中可能含有的氧化亚铁是否存在，简述实验步骤是：取原黑色粉末，加入过量的硫酸铜溶液（除掉铁，防止对氧化亚铁的检验产生影响），过滤、洗涤、干燥；将滤渣在一氧化碳或氢气中（将氧化亚铁还原成铁），充分加热并冷却至室温；向所得固体中加入稀硫酸，观察是否有气泡冒出。
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【题目】分析下列化学反应，回答有关问题:
① 
② 
（1）分析总结以上两个反应的规律是：碱与含铵根离子的盐反应都生成盐、水和_________________。
（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价________________。
（3）根据以上两个方程式的反应规律写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式：_____________。
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【题目】向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a点沉淀的成分为一种
B. 向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C. m=5.24
D. 所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
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【题目】材料和能源是制约社会进步的重要因素。
（1）地球上的金属资源大部分以①_______形式存在，工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为②_______，保护金属资源的有效途径之一是③_______。
（2）化石燃料中，比较清洁的是①_______，化石燃料不充分燃烧均可产生的气体是②_______，氢气是目前最理想的清洁能源的原因是③_______。
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【题目】能源、材料、环保、饮食等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空。
（1）很多城市公交车使用了压缩天然气（CNG）作燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____________。
（2）呼准鄂铁路大路客运站的建设结束了准格尔旗境内没有专用客运站的历史，铁路建设需要大量的钢铁，防止钢铁制品锈蚀的方法有_______。（任写一种）
（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境，某市许多市民参与了“地球一小时”活动晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的相符合的是______。
A 节约能源
B 减少温室气体排放
C 欣赏城市夜景
D 关注全球气候
（4）某同学在一次野炊活动中携带了一个自制净水器（如图），他用该净水器将周边河水净化为洗涤用水，用到的净水方法有_______。（填两种方可得分）
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【题目】某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
剩余固体的质量/g | 3.50 | 2.00 | 0.7 | 0.7 |
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少___________？
（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数___________。
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【题目】以粗盐为原料生产ClO2（可用于自来水消毒）的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是_____（填化学式）；操作A的名称是_____。
（2）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，其中所发生的中和反应的化学方程式：_____。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_____。
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【题目】下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A.
测定空气中氧气含量
B.
除去氢气中所含水蒸气
C.
证明分子是不断运动的
D.
验证NaOH和CO2发生化学反应
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