Question

【题目】某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：

[反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl ]

请计算：

（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是__________；

（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）反应前后，溶液中镁元素的质量_____________（填“不变”“增大”或“减小”）。

Answer 1

【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）减小

【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量和mg25%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量相等，则：80g×10%=mg×25%，解得：m=32；

（2）设样品中氯化镁的质量为x，则

MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl

95 80

x 80g×10%=8g

=，解得：x=9.5g，

样品中的氯化镁的质量分数为×100%=74.2%；

（3）随着NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉淀，溶液中镁元素的质量逐渐减小。