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    20．（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
    计算：配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3 g，水47 g．
    称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中．
    量取：用50mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中．
    溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
    （2）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）．
    计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25 g（体积24mL）；水25 g．
    量取：用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中．
    溶解：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．

    分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；再结合配制溶液的基本步骤解答．
    （2）根据溶液稀释前后溶质质量不改变再结合溶液溶质质量分数的计算公式和密度的计算公式计算即可．

    解答 解：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g-3g=47g（合47mL）．
    配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解；称量用托盘天平称量然后将称量的食盐倒入烧杯中，再用天平量取所需的水倒入盛氯化钠的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌加速食盐溶解度，
    故答案为：3；47；称量；托盘天平；烧杯；量取；50mL量筒；烧杯；溶解；玻璃棒．
    （2）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先进行计算，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×3%=6%x，x=25g；6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3，则所需溶液的体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3=24mL；需要水的质量为50g-25g=25g（合25mL）；再进行量取，分别量取24mL6%的氯化钠溶液、25mL水；最后进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解．
    故答案为：25g；24mL；25g；量取；50mL量筒；烧杯；溶解；玻璃棒．

    点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量和抓住稀释前后溶质质量不变，明确用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液实验步骤是正确解答本题的关键．

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    A．量筒B．集气瓶C．烧杯D．玻璃棒

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    9．下列物质属于混合物的是①⑤⑨；属于纯净物的是②③④⑥⑦⑧⑩属于单质的是⑥⑦⑩；属于化合物的是②③④⑧（填序号）．
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     ⑨糖水     ⑩铁粉．

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    10．由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（　　）
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