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    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（ ）

    A.t2℃丙的不饱和溶液温度降低变为饱和溶液

    B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

    C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

    D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多

    【答案】AD

    【解析】

    A、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的不饱和溶液温度降低仍然为不饱和溶液，错误；

    B、由溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确；

    C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃甲的饱和溶液温度降低，析出甲固体，溶质质量减小，而溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，正确；

    D、甲和乙的饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，错误。

    故选AD。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（____）

    A 在t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等

    B A物质中混有少量B时可以采用蒸发结晶法提纯

    C t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，C溶液的溶质质量分数保持不变

    D t3℃时，将等质的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，剩余溶液中溶剂的多少_____（用“A、B、C”和“>”填空）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

    A. x的数值为4

    B. 硒元素属于金属元素

    C. 硒原子的质子数为34

    D. 硒的相对原子质量为78.96g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是

    A. 用等质量的KClO3在有无MnO2 条件下制氧气

    B. 向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙

    C. 向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉

    D. 向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

    （1）若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为____g。

    （2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式:_______。

    （3）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________。步骤②中，析出粗盐的过程称为_______。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是_____(填标号)

    A蒸馏水 B饱和 NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液

    （4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是______。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式________。

    （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g,加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

    （1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比_________；

    （2）若B中含有少量A，应用_________________法提纯B；

    （3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_________．

    A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下题图回答有关问题:

    （1）仪器a的名称是_________________。

    （2）制备二氧化碳气体且能使反应随时发生或停止应选用的发生装置是___________，发生反应的化学方程式为______________。

    （3）实验室制备Cl2的原理是: 制备C12应选用的发生装置是(夹持装置略去)________________。

    （4）若用图装置收集Cl2，气体应从____________口进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】由于溶解度不同（如图所示），饱和碳酸钠溶液中通入CO 2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

    （提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?

    （猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

    （进行实验）实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：

    序号

    温度（℃）

    试管内经（mm）

    CO2流速 （个气泡/s）

    产生不同现象的时间（s）

    字迹变浅

    字迹模糊

    字迹消失

    ①

    25

    10

    5～8

    517"

    719"

    817"

    ②

    32

    10

    5～8

    350"

    409"

    428"

    ③

    40

    10

    5～8

    348"

    406"

    418"

    ④

    25

    14

    5～8

    636"

    738"

    828"

    ⑤

    25

    25

    5～8

    X

    943"

    1022"

    ⑥

    25

    10

    10～13

    502"

    640"

    758"

    ⑦

    25

    10

    2～5

    540"

    1045"

    1236"

    （解释与结论）

    （1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是_________________。

    （2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_____________________。

    （3） 同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有__________________。

    （4）由实验①②③，可得出的结论是____________________。

    （5）实验①④⑤研究的影响因素是___________________。

    （6）通过对数据的观察和分析,小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是______________(填实验序号)。

    （反思与评价）

    （7）表中X的取值范围应该是_______________。

    （8）该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是__________________。

    （9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是__________________。

    （10）如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液，久存后失落了标签，为了鉴别这些溶液，分别将它们编号为A、B、C、D，并按下图所示的步骤进行实验，观察到下列现象：

    试回答：

    （1）试剂E为_____；

    （2）气体F为_____；

    （3）通入气体F后生成白色沉淀，反应的化学方程式是_____。

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