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    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液      C．Mn和FeSO4 溶液
    ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式______．
    ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是______．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．滤渣的成分是______，滤液中的溶质是______．
    ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______．
    ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）______．

    解：（1）①铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    ②由Fe 和CuSO4 溶液反应，得铁比铜强；由Mg和MnSO4 溶液反应，得镁比锰强；由Mn和FeSO4 溶液反应，得锰比铁强；四种金属活动性由强至弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg；
    （2）①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2、与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，因此可知过滤所得滤渣中含有Fe和Cu，滤液中含FeCl2；
    ②向含有Fe和Cu滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    ③印刷线路板的生产中所得废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl2与CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
    故答案为：
    （1）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Mg；
    （2）①Fe和Cu；FeCl2；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．
    分析：（1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用四种金属及其化合物间可发生的反应，推断四种金属活动性由强至弱的顺序，判断四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属；
    （2）①根据铁与废液中物质反应的规律，分析加入过量铁粉所发生的反应，判断过滤后所得滤渣及滤液的组成；
    ②根据铁、铜的活动性，判断所加入盐酸能滤渣发生的反应，写出化学方程式；
    ③根据印刷线路板的生产中所得废液，分析氯化铁能腐蚀铜发生的反应，写出化学方程式．
    点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、回答以下问题：
    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液      C．Mn和FeSO4 溶液
    ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是
    Mg
    ．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．滤渣的成分是
    Fe和Cu
    ，滤液中的溶质是
    FeCl2
    ．
    ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）
    Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
    ①写出B反应的化学方程式
    Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
    Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
    ．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
    Mg、Mn、Fe、Cu
    Mg、Mn、Fe、Cu
    ．
    ③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是
    ACD
    ACD

    A．反应结束后，生成氢气质量相同  
    B．反应结束后，稀硫酸有剩余
    C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
    D．三种金属中镁的反应速率最快
    （2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接
    锌板
    锌板
    ．（填“铜板”、“锌板”）．

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    科目：初中化学 来源：2012年湖北省武汉市江夏一中中考化学专题复习试卷（5）（解析版） 题型：填空题

    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
    ①写出B反应的化学方程式    ．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序    ．
    ③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是   
    A．反应结束后，生成氢气质量相同  
    B．反应结束后，稀硫酸有剩余
    C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
    D．三种金属中镁的反应速率最快
    （2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接    ．（填“铜板”、“锌板”）．

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    科目：初中化学 来源：2010年北京市石景山区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    回答以下问题：
    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液      C．Mn和FeSO4 溶液
    ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式    ．
    ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是    ．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．滤渣的成分是    ，滤液中的溶质是    ．
    ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为    ．
    ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）    ．

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