Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有    （填化学式），滤液中所含有的金属阳离子是    （填离子符号），加入锌粒反应前后锌元素化合价变化为    ．

Answer 1

【答案】分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
解答：解：在金属活动性顺序中，金属的活动性是镁＞锌＞铜＞银．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的锌粒，锌不能与Mg（NO₃）₂溶液反应，则固体中没有单质的镁，溶液中一定含有Mg²⁺；锌首先与AgNO₃溶液，生成了银和硝酸锌，当硝酸银反应完成后，再与硝酸铜溶液反应，生成了铜和硝酸锌，由于向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明了锌有剩余，则溶液中的硝酸铜和硝酸银全部参加反应．综上所述，滤除的固体中一定含有Zn、Cu、Ag；溶液中含有的阳离子是Mg²⁺ Zn²⁺；在反应中单质的锌变成了硝酸锌，锌的化合价由零价变为+2价．
故答为：Zn、Cu、Ag；Mg²⁺ Zn²⁺；由零价变为+2价．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．