【题目】下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
（1）A是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，则A的俗称是______。
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为__________________。
（3）若D和E反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E溶液至溶液变红，则D是______，此 时溶液中的溶质是______。
（4）F在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F与A发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】苏打（或纯碱） Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 NaOH HCl、NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
A～F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2～3种元素组成，
（1）A是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，所以A是碳酸钠，俗称苏打（或纯碱）；
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）D和E反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质，所以D和E是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E溶液至溶液变红，所以D是氢氧化钠，E是盐酸，所以D是NaOH，此时溶液中的溶质是HCl、NaCl；
（4）F在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，所以F是氢氧化钙，F与A发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:
请回答下列问题:
（1）沉淀A的化学式是______；
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；
（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源．
下列物质放入水中，能形成溶液的是______．
A.牛奶
香油
面粉
白糖
下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______．
A.水的电解水的蒸发氢气在氧气中燃烧蒸馏自来水
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
在______
时，甲与丙的溶液度相等．
在
时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为______
在
时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是______
用“甲”、“乙”、“丙”及“
”、“
”或“
”表示，下同
．
取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至时，析出溶质的质量关系是______．
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【题目】下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 | C．一定量的稀盐酸中加入铁粉 | D．加热一定量的高锰酸钾固体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据下图回答问题。
（1）仪器a名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是_____（填字母）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_______（填字母）,发生反应的化学方程式为_______________。
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【题目】下表是NaC1、NH4Cl在不同温度时的溶解度，请回答问题
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度（g） | NaC1 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 |
NH4C1 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
（1）30℃时，NaC1溶质质量分数的最大值是_____。
（2）NaC1和NH4C1溶解度相等时，对应温度的最小范围为_____。
（3）如图所示，A是60℃时含有120g水的NH4C1溶液，经过如图操作后，得到固体。
C中溶液质量是_____g，A溶液为NH4C1的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。是一种重要的化工原料，工业制碱法的原理是：
，然后加热分解
固体得到
，兴趣小组采用下列装置模拟工业制碱法制备碳或氢钠，进而制得碳酸钠。
（查阅资料）氨气易溶于水，通常状况下1体积水约溶解700体积的氮气；二氧化碳能溶于水，通常状况下1体积水约溶解1体积的二氧化碳。
（实验过程）
（1）关闭
，打开
通入
并调节气流速率，然后打开通入
。
（2）当三颈烧瓶内出现较多固体时，先后停止通入两种气体。
（3）将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤、洗涤，并将所得固体加热充分加热。
（问题讨论）
（1）停止通气后三颈烧瓶内的溶液是否是的饱和溶液？________，洗气瓶中饱和溶液的作用是__________________（用化学方程式表示）。
（2）实验中长颈漏斗的作用是____________________。有同学认为应在长颈漏斗内放置蘸有酸液的棉花，理由是_________________。
（3）依据“查阅资料”所得信息，实验结束时应先停止通还是？________，已知氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠的溶解度如右图所示，从反应后的滤液里得到氯化铵固体可采用的方法是________________。
（4）实验过程中先通入，能充分吸收的原因是_______________。实验中用生石灰能更好地产生氨气，理由是__________________、____________________。
（5）加热分解固体得到，判断得到的固体中是否有剩余的方法是_________________________。
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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（1）吸收塔中，若用10%的NaOH溶液400kg吸收SO2，则可吸收____kg的SO2。
（2）整个流程中化合价发生变化的元素是_____。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是______，有利于节约成本。
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【题目】某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80 ℃的热水，水槽中盛放80 ℃热水。
已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
（1）磷燃烧的化学方程式为_____。
（2） 瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入_____，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。
（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是_____。
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